роль дальтона в создании атомно молекулярного учения
«Роль М.В.Ломоносова и Дж.Дальтона в создании атомно-молекулярного учения»
Роль М.В.Ломоносова и Дж.Дальтона в создании атомно-молекулярного учения
Роль М.В.Ломоносова и Дж.Дальтона в создании атомно-молекулярного учения
Роль Химии в жизни человека
Роль Химии в жизни человека
Лекарства для больных в аптеке – это химия и она помогает людям выздороветь или убрать боль и т. д.
А Синтетические Вещи? Их Еще Называют Ненатуральные. (пример: искусственная кожа) тоже Химия! Некоторые вещи, если они качественно сделаны, носятся как кожаные и даже лучше
о том, что
осуществляет этим действием сложный химический процесс.
Делаем вывод : химия очень важная часть в жизни человека
Михаил Васильевич Ломоносов Родился: 19 ноября 1711 г
Михаил Васильевич Ломоносов
Родился: 19 ноября 1711 г., Ломоносово
Умер: 15 апреля 1765 г. (53 года), Санкт-Петербург, Российская империя
Чем известен: учёный-энциклопедист, основатель Московского университета
Родители: Елена Ивановна Сивкова, Василий Дорофеевич Ломоносов
Цитата: Легко быть философом, выучась наизусть три слова: Бог так сотворил; и сие дая в ответ вместо всех причин.
Джон Дальтон Английский провинциальный учитель-самоучка, химик, физик, метеоролог, естествоиспытатель и создатель химического атомизма
Атомно-молекулярное учение Атомно-молекулярное учение-это совокупность теоретических представлений естествознания о дискретном строении веществ
Атомно-молекулярное учение-это совокупность теоретических представлений естествознания о дискретном строении веществ.
В развитие атомно-молекулярного учения большой вклад внесли М. В.Ломоносов, Дж.Дальтон, А.Лавуазье, Ж.Пруст, А.Авогадро, Й.Берцелиус, Д. И.Менделеев, А. М.Бутлеров.
Михаил Васильевич Ломоносов в XVIII в
М.В. Ломоносов и учение о молекулах и атомах
Дж. Дальтон и учение о атомах и молекулах
Дж. Дальтон и учение о атомах и молекулах
В 1808 году английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию. • Утверждал, что все вещества состоят из атомов, мельчайших неделимых частиц, которые не могут быть ни созданы, ни уничтожены. Ввёл понятие атомного веса. • Дальтон считал, что все атомы одного и того же элемента совершенно идентичны, например, имеют одинаковые массы. • На основе химических законов создал атомистическую теорию, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами. Основы используются до сих пор.
М.В.Ломоносов и Дж.Дальтон внесли огромный вклад в изучение химии
М.В.Ломоносов и Дж.Дальтон внесли огромный вклад в изучение химии
Теория атомов Дальтона
В 1803 году один английский ученый совершил нечто необычное. Вместо того чтобы опровергать устоявшиеся веками представления о Вселенной, которые пришли к нам еще из Древней Греции, он неожиданно доказал, что одно из них было правильным. Оказалось, что демокритовы атомы действительно являются фундаментальным кирпичиком материи.
К началу XIX века ученые основательно изучили воздух и установили, что фактически это смесь газов — диоксида углерода, азота и кислорода. Также они обнаружили, что некоторые химические процессы могут производить другие газы, такие как водород, который при сжигании с кислородом дает воду. Классическая картина природных субстанций дала трещину. Появилась уже пара десятков элементарных субстанций, причем с регулярным постоянством открывались новые. Земля, вода и воздух оказались вовсе не элементарными, не говоря уже о том, что огонь в ту пору считали горячим светящимся газом.
Смесь газов
Вот на каком историческом фоне англичанин Джон Дальтон сделал еще один шаг в изучении характеристик газов. В 1738 году Даниил Бернулли произвел теоретические выкладки, в которых давление газа представлялось слабыми, но частыми столкновениями со стенками сосуда частиц, находящихся в постоянном движении. Дальтон же подошел к этой проблеме с другой стороны — а именно предсказания погоды.
В двадцать с небольшим лет Дальтон начал записывать погодные условия и продолжал вести метеорологические записи вплоть до смерти в 1844 году. В ежедневные записи входило и изменение атмосферного давления, поскольку со времен Блеза Паскаля было известно о связи давления с погодой.
Заинтересовавшись связью между давлением воздуха и погодой, Дальтон пришел к великому озарению. Он понял, что два ранее известных газовых закона (Чарльза и Гей-Люссака) дополняют закон Бойля и вместе прекрасно описывают поведение газов. Как было установлено прежде, воздух является смесью газов, а они находятся в постоянных потоках движения. Свидетельством этому была переменчивая погода в Англии!
Первым и главным вкладом Дальтона в науку стало предположение, что общее давление воздуха можно разделить на «парциальные давления» различных газов, входящих в состав воздуха. Это положение известно сегодня как закон Дальтона.
Независимость и вездесущесть
Закон Дальтона также приводит нас к тому факту, что в смеси газы диффундируют независимо друг от друга, так что парциальное давление каждого из них дает вклад во всем объеме сосуда без исключения. Другими словами, если смешать два чистых газа в равных количествах, то они распределятся равномерно по всему объему. В любом месте сосуда смесь будет одинакова по составу (половина одного газа и половина другого). Дальтон показал, что каждый газ обладает собственными физическими характеристиками (включая способность оказывать давление) и состоит из свойственного только ему вещества.
Как в целом газ обладает физическими характеристиками, так и составляющие этот газ частицы демонстрируют свои химические свойства. Понимая это, Дальтон провел много экспериментов в попытках проанализировать, каким образом водород и кислород соединяются и дают воду.
Опыты показали, что элементы объединяются в соединения в строго фиксированных соотношениях, причем всегда целых чисел. Например, углерод и кислород соединяются в соотношении 1:1 и дают монооксид углерода. Сжигание углерода дает диоксид углерода, где соотношение углерода и кислорода составляет 1:2. Дальтон сформулировал это в виде «закона кратных отношений».
Подобные эксперименты показали Дальтону, что одни газы «весят» больше, а другие — меньше. Может показаться, что водород и кислород похожи, но достаточно легкая емкость с одним газом (кислородом) оказалась значительно тяжелее емкости с водородом.
Близилась финальная часть экспериментов, и в 1803 году Дальтон предположил, что газы состоят из множества невидимых малых частиц. Он назвал их «атомами», почти приблизившись к древнегреческому пониманию природы. Поскольку было известно, что газы могут превращаться в жидкость и твердые тела, то логически следовало, что все в мире состоит из этих атомов. Итак, теория Дальтона утверждала, что атомы одного элемента идентичны друг другу, но отличатся от атомов другого элемента. Для физиков тут же назрел вопрос: «Из чего состоят атомы?»
Многие газы, открытые в ранние годы химии, были бесцветными. Но далеко не все! Например, диоксид азота имеет ярко-оранжевый цвет и довольно сильный запах. Этот газ используется учеными для исследования явления диффузии — ведь любой газ рано или поздно заполнит весь объем сосуда, каким бы большим тот ни был.
Химические молекулы
Дальтон описывал химическую реакцию как процесс, в котором атомы соединяются, разъединяются и перегруппировываются. Фиксированные пропорции представились ему тогда в новом свете. Дальтон открыл, что атомы различных элементов соединяются друг с другом, образуя группы со своей особой геометрией. А слово для этого геометрического кластера уже было придумано несколько лет назад — «молекулы». Молекулы — это соединения, в которых атомы являются наименьшей возможной частью. Если молекулу разбить, она перестает быть известной нам субстанцией.
Охарактеризуйте роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона. №1 вопросы к §4-8. 8 класс химия Рудзитис, Фельдман
Используя дополнительную литературу, охарактеризуйте роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения.
У меня такой развернутый ответ получился)
Вопрос 1.
Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый
М. В. Ломоносов. Сущность учения Ломоносова
можно свести к следующим положениям:
1. Утверждал что тела в природе состоят из
корпускул (молекул)
2. Молекулы состоят из «элементов» (атомов).
3. Частицы — молекулы и атомы — находятся
в непрерывном движении. Тепловое состояние
тел есть результат движения их частиц.
4. Молекулы простых веществ состоят из оди-
наковых атомов, молекулы сложных веществ —
из различных атомов.
Ломоносов объяснял многообразие веществ
соединением разных атомов в молекулах и раз-
личным расположением атомов в них.
Через 67 лет после Ломоносова атомистиче-
ское учение в химии применил английский уче-
ный Джон Дальтон. Однако, в отличие от Ломо-
носова, Дальтон отрицал существование молекул
у простых веществ.
По Дальтону, простые вещества состоят толь-
ко из атомов, и лишь сложные вещества —
из «сложных атомов» (молекул). Вместе с тем
Дальтон развивает атомно-молекулярное учение
дальше, утверждая, что все атомы одного и того
же элемента совершенно идентичны, например,
имеют одинаковые массы.
Дальтон ввёл понятие атомного веса. На ос-
нове химических законов (закон кратных отно-
шений, закон эквивалентов и закон постоянства
состава) создал атомистическую теорию, осно-
ванную на количественных соотношениях, воз-
никающих при взаимодействии между химиче-
скими элементами. Основы используются до сих
пор. Открытие в XX веке изотопов и ядерных
реакций внесло изменения в атомистическую
теорию Дальтона.
Урок «« Роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения»»
Содержимое разработки
« Роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения»
Это первый русский учёный-естествоиспытатель мирового значения.
Атомно-молекулярная теория базируется на следующих законах и утверждениях: 1.Все вещества состоят из атомов 2.Атомы одного химического вещества (химический элемент) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества 3.При взаимодействии атомов образуются молекулы ( гомоядерные — простые вещества, гетероядерные — сложные вещества) 4.При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава 5.Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества Что такое атомно-молекулярное учение 6.Закон сохранения массы — масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции 7.Закон постоянства состава (закон кратных отношений) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами 8.Аллотропия — существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
Вклад Джона Дальтона
Вывод Атомно-молекулярное учение- теоретическая основа химии. Основные положения атомно-молекулярного учения сформулированы М.В. Ломоносовым. Свое признание оно получило после работ Дж. Дальтона. Согласно атомно-молекулярному учению при химических реакциях молекулы разрушаются, а атомы сохраняются; в процессе реакции происходи перегруппировка атомов.
Атомистическая теория Дальтона
Первым ученым, который добился значительных успехов в новом направлении развития химии, стал английский химик Джон Дальтон (1766-1844) имя которого тесно связано с атомистической теорией. В начале XIX века Дальтон открывает несколько новых экспериментальных закономерностей: закон парциальных давлений (закон Дальтона), закон растворимости газов в жидкостях (закон Генри-Дальтона) и, наконец, закон кратных отношений. Объяснить эти закономерности (прежде всего закон кратных отношений), не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно. Основываясь на законе кратных отношений, открытом в 1803 г., и законе постоянства состава, Дальтон разрабатывает свою атомно-молекулярную теорию, изложенную в вышедшем в 1808 г. труде «Новая система химической философии».
Основные положения теории Дальтона заключаются в следующем:
1. Все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных).
2. Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.
3. Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.
4. Важнейшим свойством атомов является атомный вес.
Уже в 1803 г. в лабораторном журнале Дальтона появляется первая таблица относительных атомных весов некоторых элементов и соединений; в качестве точки отсчёта Дальтон выбирает атомный вес водорода, принятый равным единице. Для обозначения атомов элементов Дальтон использует символы в виде окружностей с различными фигурами внутри. Впоследствии Дальтон неоднократно корректировал атомные веса элементов, однако для большинства элементов им приводились неверные значения атомных весов.
Дальтон был вынужден сделать допущение о том, что атомы разных элементов при образовании сложных атомов соединяются по «принципу максимальной простоты». Суть принципа состоит в том, что если имеется лишь одно бинарное соединение двух элементов, то его молекула (сложный атом) образована одним атомом одного элемента и одним атомом другого (сложный атом является двойным в терминологии Дальтона). Тройные и более сложные атомы образуются лишь в том случае, когда имеются несколько соединений, образованных двумя элементами. Отсюда Дальтон предполагал, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода. Результатом является заниженное значение атомного веса кислорода, что ведёт, в свою очередь, к неправильному определению атомных весов металлов на основании состава оксидов. Принцип наибольшей простоты (подкреплённый авторитетом Дальтона как создателя атомно-молекулярной теории) сыграл в дальнейшем определённую негативную роль при решении проблемы атомных весов. Однако в целом атомистическая теория Дальтона составила основу всего дальнейшего развития естествознания.