Бром запах на что похож

07.09.202308.09.2023 admin 0 Comments

Чем пахнет бром?

Запах очень специфический. В быту подобного нет, поэтому сравнить не с чем.

Очень субъективно можно назвать средним между хлором и иодом.

во-первых, это все денежные деревья и растения. Обычно для этих целей используют эфирные масла из них. Для того, чтобы получить запах для привлечения денег, надо сделать из них отжим или выпаривание.

Можно также купить готовые эфирные масла. Считается, что привлекают деньги следующие запахи: сосны, пачули, бергамота, базилика, корицы, кедра, иланг-иланга, розмарина, имбиря, апельсина, гвоздики пряной.В Тибете,Индии и Китае считается, что деньги привлекает запах абрикоса, герани, лаванды.

Использовать масла просто:

Насчёт видов как то странно звучит. Не совсем понятно, как можно классифицировать благовония.

Благовоний много все не перечислишь. Есть смесь масел которое считают природным антибиотиком.

На аллергии скажется только аллерген. Если вы едите или вдыхаете то, на что у вас аллергия, то вам будет плохо. Бывают еще продукты, которые просто очень аллергенные, например яблоки или арахис, поэтому их нельзя есть, когда у вас обострение аллергии, допустим, на пыльцу, чтобы не стало еще хуже, хотя у вас может не быть аллергии на собственно яблоки и арахис.

Вам нужно просто определить, на что у вас аллергия.

Это делается бесплатно в поликлинике по полису ОМС. Идете к терапевту и просите направить вас к аллергологу, а аллерголог вам дает направление на анализ крови на аллергены. Потом просто будете соблюдать осторожность.

Стала встречать его без трепете в душе. Придёт, и слава Богу!

С удовольствием, но без внутреннего торжества победы, наблюдаю салюты.

Скатерть белоснежная, как снег, накрахмаленная, подсиненная ультрамарином, пахнет морозцем, свежестью. Целый день она мёрзла не бельевой верёвке, во дворе. Чтобы опахнуть нас дыханием Деда Мороза, когда упадёт на стол, как снежное покрывало на землю.

Пахнет звёздами, шуршащими в ночи. Где летит та самая, «падающая»? Подолгу всматриваюсь в небо. Мигают огнями самолёты. Спутник, что ли летит? Эх, мусора-то в небесах.

Снегом под ногами пахнет. Хруп, хруп. Скр..

Просто Новый год пахнет воспоминаниями и свежим будущим. Яркие запахи такие, как у хлеба из печи.

З.Ы. Мои личные впечатления и ощущения. Человек из 1961 года, бытующий поныне и ждущий Новый год. Спасибо, что такой праздник есть!

Источник

Бром запах на что похож

Бром — элемент главной подгруппы седьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 35. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром (CAS-номер: 7726-95-6) при нормальных условиях — тяжёлая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br2).

История

Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье А. Ж. Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что огорченный тем, что в открытии брома никому неизвестный Антуан Балар опередил самого Юстуса Либиха, Либих воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это неправда, или, точнее, не совсем правда. Фраза-то была, но принадлежала она не Ю. Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Сорбонне занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.

Происхождение названия

Название элемента происходит βρῶμος — зловоние.

Получение

Физические свойства

Обычный бром состоит из изотопов 79 Br (50,56 %) и 81 Br (49,44 %). Искусственно получены радиоактивные изотопы.

Химические свойства

В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br₂. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 800 °C и быстро возрастает при дальнейшем росте температуры. Диаметр молекулы Br₂ равен 0,323 нм, межъядерное расстояние в этой молекуле — 0,228 нм.

Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде (3,58 г в 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:

С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей.

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:

Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:

При реакции брома с серой образуется S₂Br₂, при реакции брома с фосфором — PBr₃ и PBr₅. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром.

Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты — бромиды (NaBr, MgBr₂, AlBr₃ и др.). Качественная реакция на присутствие бромид-ионов в растворе — образование с ионами Ag + светло-желтого осадка бромида серебра AgBr, практически нерастворимого в воде.

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF₃ и BrF₅, с иодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr₃, CuBr₂, MgBr₂ и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.

Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. д.

При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:

Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.

При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C₆H₅Br (реакция замещения).

При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:

Бромсодержащие кислоты

Помимо бескислородной бромоводородной кислоты HBr, бром образует ряд кислородных кислот: бромную HBrO₄, бромноватую HBrO₃, бромистую HBrO₂, бромноватистую HBrO.

Применение

В химии

Вещества на основе брома широко применяются в основном органическом синтезе.

В технике

— Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное вещество.
— Используется для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
— Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
— 1,2-дибромэтан в настоящее время применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе, взамен тетраэтилсвинца.
— Растворы бромидов используются в нефтедобыче.

В медицине

В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.

В производстве оружия

Со времен Первой Мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ.

Физиологическое действие

Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. ПДК паров брома 0,5 мг/м³. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги.

Особенности работы

При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности, как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло (горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу).

Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо залить раствором сульфита натрия Na₂SO₃

Мифы и легенды

Периодическая система химических элементов Менделеева

Классификация хим. элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона/

Периодическая система элементов

IIA

IIIB

IVB

VIB

VIIB

—-

VIIIB

—-

IIB

IIIA

IVA

VIA

VIIA

VIIIA

Период

1
H
Водород

2
He
Гелий

3
Li
Литий

4
Be
Бериллий

5
B
Бор

6
C
Углерод

7
N
Азот

8
O
Кислород

9
F
Фтор

10
Ne
Неон

11
Na
Натрий

12
Mg
Магний

13
Al
Алюминий

14
Si
Кремний

15
P
Фосфор

16
S
Сера

17
Cl
Хлор

18
Ar
Аргон

19
K
Калий

20
Ca
Кальций

21
Sc
Скандий

22
Ti
Титан

23
V
Ванадий

24
Cr
Хром

25
Mn
Марганец

26
Fe
Железо

27
Co
Кобальт

28
Ni
Никель

29
Cu
Медь

30
Zn
Цинк

31
Ga
Галлий

32
Ge
Германий

33
As
Мышьяк

34
Se
Селен

35
Br
Бром

36
Kr
Криптон

37
Rb
Рубидий

38
Sr
Стронций

39
Y
Иттрий

40
Zr
Цирконий

41
Nb
Ниобий

42
Mo
Молибден

(43)
Tc
Технеций

44
Ru
Рутений

45
Rh
Родий

46
Pd
Палладий

47
Ag
Серебро

48
Cd
Кадмий

49
In
Индий

50
Sn
Олово

51
Sb
Сурьма

52
Te
Теллур

53
I
Иод

54
Xe
Ксенон

55
Cs
Цезий

56
Ba
Барий

72
Hf
Гафний

73
Ta
Тантал

74
W
Вольфрам

75
Re
Рений

76
Os
Осмий

77
Ir
Иридий

78
Pt
Платина

79
Au
Золото

80
Hg
Ртуть

81
Tl
Таллий

82
Pb
Свинец

83
Bi
Висмут

(84)
Po
Полоний

(85)
At
Астат

86
Rn
Радон

87
Fr
Франций

88
Ra
Радий

(104)
Rf
Резерфордий

(105)
Db
Дубний

(106)
Sg
Сиборгий

(107)
Bh
Борий

(108)
Hs
Хассий

(109)
Mt
Мейтнерий

(110)
Ds
Дармштадтий

(111)
Rg
Рентгений

(112)
Cp
Коперниций

(113)
Uut
Унунтрий

(114)
Uuq
Унунквадий

(115)
Uup
Унунпентий

(116)
Uuh
Унунгексий

(117)
Uus
Унунсептий

(118)
Uuo
Унуноктий

(119)
Uue
Унуненний

(120)
Ubn
Унбинилий

Лантаноиды *

57
La
Лантан

58
Ce
Церий

59
Pr
Празеодим

60
Nd
Неодим

(61)
Pm
Прометий

62
Sm
Самарий

63
Eu
Европий

64
Gd
Гадолиний

65
Tb
Тербий

66
Dy
Диспрозий

67
Ho
Гольмй

68
Er
Эрбий

69
Tm
Тулий

70
Yb
Иттербий

71
Lu
Лютеций

Актиноиды **

89
Ac
Актиний

90
Th
Торий

91
Pa
Протактиний

92
U
Уран

(93)
Np
Нептуний

(94)
Pu
Плутоний

(95)
Am
Америций

(96)
Cm
Кюрий

(97)
Bk
Берклий

(98)
Cf
Калифорний

(99)
Es
Эйнштейний

(100)
Fm
Фермий

(101)
Md
Менделевий

(102)
No
Нобелей

(103)
Lr
Лоуренсий

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

198095, г.Санкт-Петербург, ул.Швецова, д.23, лит.Б, пом.7-Н, схема проезда

Источник

Бром запах на что похож

Содержание

История

Бром был независимо открыт двумя химиками: Карлом Якобом Лёвихом (нем. Carl Jacob Löwig ) в 1825 году, и Антуаном Жеромом Баларом в 1826 году. Открытие Балара, молодого преподавателя колледжа города Монпелье, сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что, огорчённый тем, что в открытии брома никому не известный Антуан Балар опередил самого Юстуса фон Либиха, последний воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это утверждение неточно: фраза принадлежала не фон Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Парижском университете занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар.

Происхождение названия

Название элемента происходит от др.-греч. βρῶμος — «дурной запах, зловоние».

Нахождение в природе

В качестве исходного сырья для производства брома служат:

Получение

Затем элементный бром выделяют из раствора потоком водяного пара или воздуха и конденсируют.

Физические свойства

Изотопы

Природный бром состоит из двух стабильных изотопов 79 Br (50,56 %) и 81 Br (49,44 %). Искусственно получены многочисленные радиоактивные изотопы брома.

Химические свойства

Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде ( 3,58 г на 100 г воды при 20 °C), раствор называют бромной водой. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:

По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и йодом. При реакции брома с растворами йодидов выделяется свободный йод:

Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:

С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF₃ и BrF₅, с йодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr₃, CuBr₂, MgBr₂ и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец.

Жидкий бром легко взаимодействует с золотом, образуя трибромид золота AuBr₃:

Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата и т. д.

Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через неё газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение.

Реагирует с родановодородом:

HSCN + Br₂ ⟶ BrCN + HBr + S↓