В 1787 году французский ученый шарль экспериментально установил что

Закон Шарля (второй закон Гей-Люссака). Изохора

Из уравнения состояния идеального газа p₁V₁ / T₁ = p₂V₂ / T₂ можно найти зависимость между дав­лением данной массы газа и его темпе­ратурой при постоянном объеме. Впервые эту зависимость установил французский фи­зик Ж. Шарль, в честь которого и назван газовый закон.

В 1787 году Ж. Шарль экспери­ментально установил, что при постоянном объеме давление данной массы газа прямо про­порционально температуре.

Термодинамический процесс, во время которого объем остается неизменным, называется изохорным, а линия, которая его изображает,— изохорой.

Закон Шарля. Поскольку в ходе изохорного процесса V₁ = V₂, то отношение давлений данной массы газа в разных со­стояниях равно отношению его абсолютных температур в этих состояниях:

На координатной плоскости pT (рис. 1.14) изохоры выглядят как прямые, которые вы­ходят из начала координат; в других коорди­натных плоскостях pV и VT они перпен­дикулярны оси объема.

Закон Шарля устанавливает прямую про­порциональность между давлением и абсо­лютной температурой, которую можно изоб­разить в виде:

Физический смысл температурного коэф­фициента давления γ, как и коэффициента объемного расширения α, состоит в том, что он характеризует относительное изме­нение давления в результате изменения тем­пературы на 1K.

Приняв во внимание соотношение между абсолютной температурой и темпера­турой по шкале Цельсия Т = t + 273, полу­чим закон Шарля в таком виде:

Следовательно, согласно закону Шарля изохорные процессы происходят так, что между давлением и температурой идеального газа существует линейная зависимость — при повышении температуры данной массы газа его давление возрастает.

Источник

§ 3.10. Закон Шарля. Газовый термометр

С помощью уравнения состояния можно найти зависимость давления газа от температуры при постоянном объеме. Эту зависимость экспериментально установил французский физик Ж. Шарль (1746—1823) в 1787 г.* Располагая уравнением состояния идеального газа, прибегать к опыту уже нет необходимости.

* Ж. Шарль в 1787 г., т. е. раньше, чем Гей-Люссак, установил и зависимость объема от температуры при постоянном давлении, но он своевременно не опубликовал своих работ.

Закон Шарля

Согласно уравнению (3.9.9)

Давление данной массы газа при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре. В этом и состоит закон Шарля.

Из закона Шарля следует, что отношение давлений данной массы газа при постоянном объеме равно отношению его абсолютных температур:

Процесс изменения давления газа, вызванный изменением температуры при постоянном объеме, называют изохорным (от греческих слов isos — равный и сhorа занимаемое место). Зависимость давления газа от температуры графически изображается прямой линией — изохорой. Разным объемам соответствуют различные изохоры (рис. 3.14). Так как с ростом объема газа при постоянной температуре давление его падает (закон Бойля—Мариотта), то изохора, соответствующая объему V₂, лежит ниже изохоры, соответствующей объему V₁

Источник

Изопроцессы в газах. Закон Шарля.

Давление р данной массы газа при постоянном объеме пропорционально температуре.

Закон Шарля был открыт французским физиком Ж. Шарлем в 1787 году.

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называет­ся изохорным (от греч. hora — пространство).

Закон Шарля, как и другие газовые законы, является следствием уравнения состояния идеального газа:

.

Согласно (р = const Т при V = const), давление газа линейно зависит от температуры при постоянном объеме. Эта зависимость изображается прямой, ко­торая называется изохорой.

С ростом объема газа при пос­тоянной температуре давление его, согласно закону Бойля-Мариотта, падает. Поэтому изохора, соответствующая большему объему, лежит ниже изохоры, соответствующей меньшему объему.

В соответствии с (р = const Т при V = const), все изохоры начинаются в точке Т = 0 (давление идеального газа при абсолютном нуле равно нулю).

Изохорный процесс используется в газовых термометрах постоян­ного объема.

Источник

Закон Шарля. Изохора

В 1787 году Ж. Шарль экспери­ментально установил, что при постоянном объеме давление данной массы газа прямо про­порционально температуре.

Закон Шарля При неизменном объеме V отношение давления p данной массы газа m к его абсолютной температуре T есть величина постоянная.

Термодинамический процесс, во время которого объем остается неизменным, называется изохорным (от греческих слов isos — равный и chora — занимаемое место), а линия, которая его изображает — изохорой

Математически закон Ж. Шарля можно записать в виде:

\( \dfrac

= const \) если \( m = const, V = const \)

Закон Шарля может быть записан в виде:

\[ p = \dfracT = p_0 \alpha_p T \]

Для сравнения того же вещества при двух различных условиях, закон можно записать в виде:

\( \dfrac = \dfrac \) или \( P_1 \cdot T_2 = P_2 \cdot T_1 \)

Закон Шарля справедлив только для идеального газа. Он применим с определенной степенью точности к реальным газам при низких давлениях и невысоких температурах (например, атмосферный воздух, продукты сгорания в газовых двигателях и пр.)

Согласно закону Шарля изохорные процессы происходят так, что между давлением и температурой идеального газа существует линейная зависимость — при повышении температуры данной массы газа его давление возрастает.

Закон Шарля выводится как частный случай из уравнения Менделеева–Клапейрона:

\( p\cdot V = v\cdot R\cdot T \)

где R – универсальная газовая постоянная ( R = 8,31441 Дж/моль∙К ), ν – число молей вещества, P – давление газа, V – объем газа, T – температура газа.

Он может быть получен как следствие основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеального газа:

Источник

Закон Шарля

Зако́н Ша́рля или второй закон Гей-Люссака — один из основных газовых законов, описывающий соотношение давления и температуры для идеального газа. Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры при постоянном объёме установлена в 1787 году Шарлем и уточнена Гей-Люссаком в 1802 году.

Содержание

Неоднозначность терминологии

В русско- и англоязычной научной литературе существуют некоторые различия в наименовании законов, связанных с именем Гей-Люссака. Эти различия представлены в следующей таблице.

Русскоязычное название	Англоязычное название	Формула
Закон Гей-Люссака	Закон Шарля (en:Charles’s law) Закон Гей-Люссака Закон объёмов (Volumes Law)
Закон Шарля	Закон Гей-Люссака (en:Gay Lussac’s law) Второй закон Гей-Люссака
Закон объёмных отношений	Закон Гей-Люссака (en:Gay Lussac’s law)

Формулировка закона

Формулировка закона Шарля следующая:

Давление газа фиксированной массы и фиксированного объёма прямо пропорционально абсолютной температуре газа.

Проще говоря, если температура газа увеличивается, то и его давление тоже увеличивается, если при этом масса и объём газа остаются неизменными.Закон имеет особенно простой математический вид, если температура измеряется по абсолютной шкале, например, в градусах Кельвина. Математически закон записывают так:

Этот закон справедлив, поскольку температура является мерой средней кинетической энергии вещества. Если кинетическая энергия газа увеличивается, его частицы сталкиваются со стенками сосуда быстрее, тем самым создавая более высокое давление.

Для сравнения того же вещества при двух различных условиях, закон можно записать в виде:

Закон Амонтона о давлении и температуре: закон давления, описанный выше, должен быть на самом деле приписан Гильому Амонтону, который в конце XVII века (точнее между 1700 и 1702 годом [1] [2] ) обнаружил, что давление фиксированной массы газа, поддерживаемого при постоянном объёме, пропорционально его температуре. Амонтон обнаружил это при постройке «воздушного термометра». Называть это закон законом Гей-Люссака просто некорректно, поскольку Гей-Люссак исследовал взаимосвязь между объёмом и температурой, а не давлением и температурой.

Закон Шарля был известен как закон Шарля и Гей-Люссака, поскольку Гей-Люссак опубликовал его в 1802 году с использованием по большей части неопубликованных с 1787 года данных Шарля. Закон Гей-Люссака, закон Шарля и закон Бойля — Мариотта все вместе образуют объединённый газовый закон. В сочетании с законом Авогадро эти три газовых закона обобщаются до уравнения состояния идеального газа.

См. также

Примечания

Ссылки

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Закон Шарля» в других словарях:

ЗАКОН ШАРЛЯ — ЗАКОН ШАРЛЯ, объем газа при постоянном давлении прямо пропорционален его абсолютной температуре. Эта зависимость была впервые выведена Жаком ШАРЛЕМ в 1787 г. Закон представляет собой частный случай ЗАКОНА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. Его иногда называют… … Научно-технический энциклопедический словарь

ЗАКОН ШАРЛЯ — один из основных газовых законов, согласно которому давление р данной массы идеального газа при постоянном объёме изменяется пропорционально изменению термодинамической (абсолютной) температуры Т: Реальные газы подчиняются этому закону при… … Большая политехническая энциклопедия

закон Шарля — Šarlio dėsnis statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Charles’ law vok. Charlessches Gesetz, n rus. закон Шарля, m pranc. loi de Charles, f … Fizikos terminų žodynas

Закон Бойля-Мариотта — Закон Бойля Мариотта один из основных газовых законов. Закон назван в честь ирландского физика, химика и философа Роберта Бойля (1627 1691), открывшего его в 1662, а также в честь французского физика Эдма Мариотта (1620 1684), который открыл… … Википедия

Закон Бойля — Мариотта — Воздух (или инертный газ), находящийся в запечатанном пакете с печеньем расширяется, когда продукт поднят на значительную высоту над уровнем моря (ок 2000 м) Закон Бойля Мариотта один из основных газовых з … Википедия

ЗАКОН ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА — ЗАКОН ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА, закон, определяющий соотношение давления, температуры и объема идеального газа: pV = nRT, где п количество молекул газа, a R универсальная ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ; закон гласит, что при постоянной температуре (Т) произведение… … Научно-технический энциклопедический словарь

Закон Гей-Люссака — Анимация, представляющая зависимость объёма газа от температуры (закон Гей Люссака) Закон … Википедия

Шарля закон — давление pt идеального газа неизменной массы и объёма возрастает при нагревании линейно: рt = р0(1 + αt), где рt и р0 давление газа при температурах t и 0°C, α = 1/273К 1. Открыт в 1787 французским учёным Ж. Шарлем, уточнён Ж. Гей Люссаком… … Энциклопедический словарь

Закон Менделеева-Клапейрона — Уравнение состояния Статья является частью серии «Термодинамика». Уравнение состояния идеального газа Уравнение Ван дер Ваальса Уравнение Дитеричи Разделы термодинамики Начала термодинамики Уравнен … Википедия

Закон Бойля — Воздух (или ин … Википедия

Источник