нитрат железа с чем реагирует
Нитрат железа (III)
Нитрат железа (III) | |
---|---|
Систематическое наименование | Нитрат железа (III) |
Хим. формула | Fe(NO3)3 |
Состояние | гигроскопичные кристаллы |
Молярная масса | |
RTECS | NO7175000 |
ChemSpider | 23584 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Нитрат железа (III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.
Содержание
Физические свойства
При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO3)3·6H2O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO3)3·9H2O.
Гексагидрат нитрата железа (III) Fe(NO3)3·6H2O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO3 не менее 57 % и 28 % Fe(NO3)3.
Нонагидрат нитрата железа (III) Fe(NO3)3·9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO3 и последующим кипячением раствора при 125 °C.
Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):
Температура, °С | Концентрация, г/100 г воды | Концентрация, % |
0 | 67,08 | 40,15 |
20 | 82,48 | 45,2 |
40 | 104,83 | 51,18 |
Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.
Безводный нитрат железа (III) получить не удалось.
В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H2O)6] 3+ преобладает только в том случае, если pH
0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III).
Получение
Химические свойства
Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO3.
— Выступает в роли окислителя с металлами, например, с медью:
Нитрат железа(III)
Нитрат железа(III) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Нитрат железа(III) |
Химическая формула | Fe(NO3)3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | гигроскопичные кристаллы |
Молярная масса | (ангидрид) 241.86 г/моль |
(нонагидрат) 403.999 г/моль
Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и железа III с формулой . Хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется в виде нонагидрата Fe(NO3)3·9H2O (бесцветные кристаллы, со временем, из-за частичной потери воды, становятся бледно-фиолетовыми).
Содержание
Физические свойства
Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C с частичным разложением и выделением HNO3.
Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·6H2O — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из раствора с содержанием HNO3 около 50%.
Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.
Получение
Нитрат железа(III) получают взаимодействием железной стружки с 20-30% раствором азотной кислоты:
В производстве этот процесс проводят продувая через раствор воздух:
В лабораторной практике нитрат железа(III) можно получить обменной реакцией:
Добавив к гидроксонитрату церия азотную кислоту и сульфат железа(II) получим следующие продукты реакции:
Химические свойства
В водных растворах нитрат железа(III) подвергается сильному гидролизу:
равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO3.
Разрушается разбавленными щелочами:
При нагревании разлагается:
Применение
Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.
При окраске тканей используют нитрат железа(III) как протраву.
Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке:
Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе. Также он используется ювелирами и кузнецами для протравки серебра и его сплавов.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н |
SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | — | Н | — | Н | — | — | ? | — |
CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
Полезное
Смотреть что такое «Нитрат железа(III)» в других словарях:
Нитрат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Нитрат актиния (III) Традиционные названия Нитрат актиния Химическая формула Ac(NO3)3 Эмпирическая формула Ac(NO3)3 … Википедия
Нитрат железа(II) — Нитрат железа (II) это соль образованная реакцией нейтрализации гидроксида железа(II) и азотной кислоты с общей молекулярной формулой Fe(NO3)2. Насыщенность его водного р ра составляет 86,95г при температуре 24 °С (при t=0°С равна 71,03г,… … Википедия
железа(III) нитрат — geležies(III) nitratas statusas T sritis chemija formulė Fe(NO₃)₃ atitikmenys: angl. ferric nitrate; iron(III) nitrate rus. железа(III) нитрат; железо азотнокислое окисное ryšiai: sinonimas – geležies tris(trioksonitratas) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия
Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) … Википедия
Оксид железа(III) — Оксид железа(III) … Википедия
Бромид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид железа. Бромид железа(III) Общие Традиционные названия Трибомид железа Химическая формула FeBr3 Физические свойства Сос … Википедия
Фторид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид железа. Фторид железа(III) Общие Систематическое наименование Фторид железа(III) Традиционные названия Фтористое железо Химическая формула FeF3 … Википедия
Гидроксид железа(III) — Общие Систематическое наименование Гидроксид железа(III) Традиционные названия Гидроокись железа Химическая формула Fe(OH)3 Физические свойства Состояние ( … Википедия
Фосфат железа(III) — Фосфат железа(III) … Википедия
Реакции, взаимодействие железа. Уравнения реакции железа с веществами
Реакции, взаимодействие железа. Уравнения реакции железа с веществами.
Железо реагирует, взаимодействует с неметаллами, оксидами, кислотами, основаниями, солями и пр. веществами.
Реакции, взаимодействие железа с неметаллами. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия железа и серы :
Fe + S → FeS (t = 600-950 °C),
Fe + 2S → FeS2 (t серы происходит с образованием в первом случае – сульфида железа (II), во втором – дисульфида железа (II).
2. Реакция взаимодействия железа и красного фосфора:
Fe + 3P → Fe3P (t = 600-700 °C).
3. Реакция взаимодействия железа и селена :
Fe + Se → FeSe (t = 600-950 °C).
Реакция взаимодействия железа и селена происходит с образованием селенида железа.
4. Реакция взаимодействия железа и кремния :
2Si + Fe → FeSi2 (t o ).
Реакция взаимодействия железа и кремния происходит с образованием силицида железа. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.
5. Реакция взаимодействия железа, кремния и кислорода:
2Fe + 2Si + 3O2 → 2FeSiO3 (t = 1100-1300 °C).
Реакция взаимодействия железа, кремния и кислорода происходит в первом случае – с образованием ортосиликата железа, во втором – метасиликата железа.
6. Реакция взаимодействия железа и кислорода:
7. Реакция взаимодействия железа и углерода :
Реакция взаимодействия железа и углерода происходит с образованием карбида железа.
8. Реакция взаимодействия железа и фтора :
Реакция взаимодействия железа и фтора происходит с образованием фторида железа.
9. Реакция взаимодействия железа и хлора:
Реакция взаимодействия железа и хлора происходит с образованием хлорида железа.
10. Реакция взаимодействия железа и брома:
Реакция взаимодействия железа и брома происходит с образованием бромида железа.
11. Реакция взаимодействия железа и йода :
Реакция взаимодействия железа и йода происходит с образованием йодида железа.
12. Реакция взаимодействия железа и бора:
Реакция взаимодействия железа и бора происходит с образованием борида железа.
Реакции, взаимодействие железа с оксидами. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия железа и воды:
2. Реакция взаимодействия железа, воды и кислорода:
Реакция взаимодействия железа, воды и кислорода происходит с образованием гидроксида железа. Реакция протекает медленно и представляет собой коррозию железа.
3. Реакция взаимодействия железа, воды и пероксида калия:
4. Реакция взаимодействия железа и оксида железа (II, III):
Реакция взаимодействия железа и оксида железа (II, III) происходит с образованием оксида железа (II).
5. Реакция взаимодействия железа и оксида железа (III):
Реакция взаимодействия железа и оксида железа (III) происходит с образованием оксида железа (II).
6. Реакция взаимодействия железа и оксида углерода (II):
Реакция взаимодействия железа и оксида углерода (II) происходит с образованием пентакарбонилжелеза. В ходе реакции железо нагревается в струе СО.
7. Реакция взаимодействия железа и оксида серы:
Реакция взаимодействия железа и оксида серы происходит с образованием сульфита железа и тиосульфата железа. Реакция медленно протекает при комнатной температуре.
Реакции, взаимодействие железа с солями. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия железа и нитрата меди:
Реакция взаимодействия нитрата меди и железа происходит с образованием нитрата железа и меди.
2. Реакция взаимодействия железа и нитрата серебра:
3. Реакция взаимодействия железа и сульфата меди:
Реакция взаимодействия сульфата меди и железа происходит с образованием сульфата железа и меди.
4. Реакция взаимодействия железа и хлорида меди:
Реакция взаимодействия хлорида меди и железа происходит с образованием меди и хлорида железа.
5. Реакция взаимодействия железа и хлорида железа (III):
Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и железа происходит с образованием хлорида железа (II). Реакция протекает при кипении в тетрагидрофуране.
Реакции, взаимодействие железа с кислотами. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия железа и азотной кислоты:
Реакция взаимодействия железа и азотной кислоты происходит с образованием нитрата железа, оксида азота и воды. В ходе реакции используется концентрированная азотная кислота.
2. Реакция взаимодействия железа и ортофосфорной кислоты:
Реакция взаимодействия железа и ортофосфорной кислоты происходит с образованием гидроортофосфата железа, ортофосфата железа и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.
Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.
Реакции, взаимодействие железа с основаниями. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия железа, гидроксида натрия и воды:
Реакция взаимодействия железа, гидроксида натрия и воды происходит с образованием тетрагидроксоферрата натрия и водорода. Реакция протекает при кипении раствора в атмосфере азота.
2. Реакция электролиза железа, водного раствора гидроксида калия:
Реакция взаимодействия железа и водного раствора гидроксида калия происходит с образованием феррата калия и водорода.
Реакции, взаимодействие железа с водородсодержащими соединениями. Уравнения реакции:
1. Реакция взаимодействия железа и бромоводорода:
Fe + 2HBr → FeBr2 + H2 (t = 800-900 °C).
Реакция взаимодействия железа и бромоводорода происходит с образованием бромида железа и водорода.
2. Реакция взаимодействия железа и фтороводорода:
Реакция взаимодействия железа и фтороводорода происходит с образованием фторида железа и водорода. В ходе реакции используется разбавленный раствор фтороводорода.
- нитрат в арбузе что это
- нитрат ион в воде что это значит