на чем основан метод йодометрии
Иодометрия
Из Википедии — свободной энциклопедии
Иодометрия — титриметрический (объёмный) метод определения веществ, основанный на реакциях окисления-восстановления (разновидность оксидиметрии) с участием иода или иодида калия:
Прямое иодометрическое титрование непосредственно раствором I2 может быть использовано, в частности, для титрования восстановителей в присутствии избытка KI:
Этим способом определяют концентрацию As(III), Sn(II), Sb(III), сульфидов, сульфитов, тиосульфатов и др.:
N a 2 S O 3 + H 2 O + I 2 → N a 2 S O 4 + 2 H I <\displaystyle <\mathsf 
2 K I + H 2 O 2 → 2 K O H + I 2 <\displaystyle <\mathsf <2KI+H_<2>O_<2>\rightarrow 2KOH+I_<2>>>> 2 N a 2 S 2 O 3 + I 2 → N a 2 S 4 O 6 + 2 N a I <\displaystyle <\mathsf <2Na_<2>S_<2>O_<3>+I_<2>\rightarrow Na_<2>S_<4>O_<6>+2NaI>>>
Иодометрический метод анализа используется также для определения концентрации ионов H + :
I O 3 − + 5 I − + 6 H + → 3 I 2 + 3 H 2 O <\displaystyle <\mathsf
Иодометрический метод анализа является также основой метода Фишера по определению воды в органических растворителях.
Лабораторные работы по теме: Окислительно-восстановительное титрование
| Сайт: | Информационно-образовательная среда |
| Курс: | Аналитическая химия |
| Книга: | Лабораторные работы по теме: Окислительно-восстановительное титрование |
Описание
Оглавление
1. Лабораторная работа. Метод перманганатометрии
Метод перманганатометрии
Оглавление
Теоретическая часть
В процессе титрования по методу окисления-восстановления происходит изменение окислительно-восстановительных потенциалов реагируюших веществ.
Для обратимой редокс системы, выражаемой уравнением
величина окислительно-восстановительного потенциала Е определяется уравнением
Е = Е 0 + (R T/ nF) ln ([Окисл] а / [Восст] b ),
Е = Е 0 + (R T/ nF) ln ([Окисл] а [Н + ] m / [Восст] b )
Если заменить константы их числовыми значениями и перейти от ln к lg, то при T = 298 К ( 25 °C ) уравнение примет вид
Е = Е 0 + (0,059/n) lg ([Окисл] а [Н + ] m /[Восст] b ).
Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в справочных таблицах.
В ряде случаев окислительно-восстановительного титрования точку эквивалентности фиксируют по изменению окраски титруемого раствора, вызываемой избытком окрашенного стандартного раствора. Кроме того, могут быть использованы в методах окисления-восстановления так называемые ред-окс-индикаторы, которые изменяют окраску в зависимости от величины Е. Наиболее широко для фиксирования точки эквивалентности применяют физико-химические методы.
В качестве стандартного раствора в перманганатометрии применяют раствор KMnO4, который обладает наиболее высокой окислительной активностью в кислой среде (Е = +1,51 В).
Метод перманганатометрии используют для определения восстановителей (прямое титрвание), окислителей (обратное титрование) и веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами, но которые могут быть переведены путем химических реакций в другие соединения, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях (заместительное титрование).
Экспериментальная часть
Цель работы: Познакомиться на практике с методом окислительно-восстановительного титрования.
1. Приготовить раствор титранта KMnO4 приблизительной концентрации 0,02 моль/л.
2. Приготовить стандартный раствор щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л в объеме 200 мл.
3. Провести стандартизацию раствора KMnO4 по щавелевой кислоте.
4. Определить содержание Fe (II) в растворе соли Мора методом перманганатометрии.
5. Определить окисляемость воды.
Приборы и реактивы:
весы технические и аналитические; штатив; стакан вместимостью 100 см 3 ; бюретка вместимостью 20 см 3 ; пипетки вместимостью 10 и 100 см 3 ; колбы мерные вместимостью 200, 250 и 500 мл; цилиндры мерные вместимостью 5 и 10 см 3 ; плитка; шпатель; часовое стекло; запаянные капилляры или кусочки битого фарфора;
KMnO4; H2C2O4∙2H2O, соль Мора, раствор H2SO4 с концентрацией 1 моль/л и 3 моль/л, дистиллированная вода.
1. Приготовление раствора KMnO4
Титрованный раствор перманганата калия нельзя приготовить растворением точной навески, так как реактив содержит ряд примесей.
Стандартизацию раствора перманганата калия устанавливают через 5-7 дней после приготовления. Исходным веществом для его стандартизации служит щавелевая кислота (H2C2O4∙2H2O). Реакция протекает по уравнению:
Очевидно, молярная масса эквивалента перманганата калия равна 1/5 молярной массы, т.е. 158,03/5 = 31,61 г/моль. Для приготовления 0,5 л раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л рассчитывают навеску: 31,61∙0,02·0,5 = 0,3161 г Учитывая легкую восстанавливаемость KMnO4, увеличивают массу навески на 10 %.
2. Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты
Рассчитывают навеску для приготовления 200 мл стандартного раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Молярная масса эквивалента H2C2O4·2H2O в рассматриваемой реакции равна 126,07/2 = 63 г/моль.
Рассчитанную навеску H2C2O4·2H2O взвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу вместимостью 200 мл и растворяют при перемешивании в дистиллированной воде, доводя объем до метки. Вычисляют молярную концентрацию эквивалента стандартного раствора щавелевой кислоты.
3. Стандартизация раствора KMnO4 по щавелевой кислоте
Реакция взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой протекает полностью только в кислой среде, является автокаталитической (катализатор – соль Mn(ІІ)). Скорость увеличивается при нагревании.
Титрование повторяют 3 раза, находят средний объем, пошедший на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты. Результаты записывают в таблицу 1.
Аналитическая химия
Лабораторные работы по теме: Окислительно-восстановительное титрование
1. Лабораторная работа. Метод перманганатометрии
Метод перманганатометрии
Оглавление
Теоретическая часть
В процессе титрования по методу окисления-восстановления происходит изменение окислительно-восстановительных потенциалов реагируюших веществ.
Для обратимой редокс системы, выражаемой уравнением
величина окислительно-восстановительного потенциала Е определяется уравнением
Е = Е 0 + (R T/ nF) ln ([Окисл] а / [Восст] b ),
Е = Е 0 + (R T/ nF) ln ([Окисл] а [Н + ] m / [Восст] b )
Если заменить константы их числовыми значениями и перейти от ln к lg, то при T = 298 К ( 25 °C ) уравнение примет вид
Е = Е 0 + (0,059/n) lg ([Окисл] а [Н + ] m /[Восст] b ).
Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в справочных таблицах.
В ряде случаев окислительно-восстановительного титрования точку эквивалентности фиксируют по изменению окраски титруемого раствора, вызываемой избытком окрашенного стандартного раствора. Кроме того, могут быть использованы в методах окисления-восстановления так называемые ред-окс-индикаторы, которые изменяют окраску в зависимости от величины Е. Наиболее широко для фиксирования точки эквивалентности применяют физико-химические методы.
В качестве стандартного раствора в перманганатометрии применяют раствор KMnO4, который обладает наиболее высокой окислительной активностью в кислой среде (Е = +1,51 В).
Метод перманганатометрии используют для определения восстановителей (прямое титрвание), окислителей (обратное титрование) и веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами, но которые могут быть переведены путем химических реакций в другие соединения, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях (заместительное титрование).
Экспериментальная часть
Цель работы: Познакомиться на практике с методом окислительно-восстановительного титрования.
1. Приготовить раствор титранта KMnO4 приблизительной концентрации 0,02 моль/л.
2. Приготовить стандартный раствор щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л в объеме 200 мл.
3. Провести стандартизацию раствора KMnO4 по щавелевой кислоте.
4. Определить содержание Fe (II) в растворе соли Мора методом перманганатометрии.
5. Определить окисляемость воды.
Приборы и реактивы:
весы технические и аналитические; штатив; стакан вместимостью 100 см 3 ; бюретка вместимостью 20 см 3 ; пипетки вместимостью 10 и 100 см 3 ; колбы мерные вместимостью 200, 250 и 500 мл; цилиндры мерные вместимостью 5 и 10 см 3 ; плитка; шпатель; часовое стекло; запаянные капилляры или кусочки битого фарфора;
KMnO4; H2C2O4∙2H2O, соль Мора, раствор H2SO4 с концентрацией 1 моль/л и 3 моль/л, дистиллированная вода.
1. Приготовление раствора KMnO4
Титрованный раствор перманганата калия нельзя приготовить растворением точной навески, так как реактив содержит ряд примесей.
Стандартизацию раствора перманганата калия устанавливают через 5-7 дней после приготовления. Исходным веществом для его стандартизации служит щавелевая кислота (H2C2O4∙2H2O). Реакция протекает по уравнению:
Очевидно, молярная масса эквивалента перманганата калия равна 1/5 молярной массы, т.е. 158,03/5 = 31,61 г/моль. Для приготовления 0,5 л раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л рассчитывают навеску: 31,61∙0,02·0,5 = 0,3161 г Учитывая легкую восстанавливаемость KMnO4, увеличивают массу навески на 10 %.
2. Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты
Рассчитывают навеску для приготовления 200 мл стандартного раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. Молярная масса эквивалента H2C2O4·2H2O в рассматриваемой реакции равна 126,07/2 = 63 г/моль.
Рассчитанную навеску H2C2O4·2H2O взвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу вместимостью 200 мл и растворяют при перемешивании в дистиллированной воде, доводя объем до метки. Вычисляют молярную концентрацию эквивалента стандартного раствора щавелевой кислоты.
3. Стандартизация раствора KMnO4 по щавелевой кислоте
Реакция взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой протекает полностью только в кислой среде, является автокаталитической (катализатор – соль Mn(ІІ)). Скорость увеличивается при нагревании.
Титрование повторяют 3 раза, находят средний объем, пошедший на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты. Результаты записывают в таблицу 1.